ID507306952

化学实验大题的一些注意点

加热蒸干溶液何时至出现大量固体，何时至出现晶膜？

以下状况应当加热出现晶膜即停止加热：

1. 溶解度随温度变化较大的物质（即冷却结晶时）

   例如 除去KNO3固体中的少量NaCl  使用KCl和Na2Cr2O7制备K2Cr2O7（重铬酸钾溶解度随温度变化显著）

2. 必须要获得有结晶水的晶体时

   例如 用CuSO4溶液获得硫酸铜晶体
   

3. 溶质加热易分解时

   例如 硫酸亚铁铵

其余情况加热至出现大量固体即可。

量气管的使用

1. 冷却至室温

2. 调节量气管内液面和干燥管内液面相平

3. 如果是易溶于水的气体，干燥管水层上面要有植物油或者苯

把分液漏斗的上口接到烧瓶中的目的

1. 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，使液体顺利流下

2. 如果后接有量气装置，还有排除液体流下对气体体积的影响的作用

——待续 想到再补充

补充1：使用硫酸溶解物质时密切关注Ca元素 会生成CaSO4

  1.CaSO4微溶，会形成沉淀   2.CaSO4会包裹在块状固体的表面使得反应难以进行。

补充2：使用乙醇洗涤，首先是减少溶解损失提高产率，第二还可以带走水分，有因为乙醇沸点低，可以使固体快速干燥。